Chemia

Zakres tematyczny - PINGWIN

Na każdym poziomie edukacji obowiązuje zasada kumulatywności - wiedza i umiejętności zdobyte we wcześniejszych latach muszą być kontynuowane i rozwijane, zgodnie z podstawą programową. Oznacza to, że zagadnienia omawiane we wcześniejszych klasach mogą pojawić się również w testach na późniejszych etapach nauki.

Klasa VII szkoły podstawowej

1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Atomy i cząsteczki.
13. Budowa atomów, izotopy.
14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
15. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
16. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
17. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
18. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
19. Wartościowość pierwiastka, określanie wartościowości pierwiastków grupy 1, 2 oraz 13-17.
20. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
21. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
22. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
23. Rodzaje wiązań chemicznych.
24. Związki jonowe i kowalencyjne.
25. Jony metali i niemetali.

Klasa VIII szkoły podstawowej

Zakres tematyczny klasy VII oraz:

1. Powietrze, jego skład i właściwości.
2. Właściwości azotu.
3. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
4. Ozon i dziura ozonowa.
5. Właściwości tlenku węgla (IV).
6. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
7. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
8. Związki wodoru z niemetalami.
9. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
10. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.
11. Prawo zachowania masy.
12. Prawo stałości składu związku chemicznego.
13. Równania reakcji chemicznych.
14. Obliczenia stechiometryczne.
15. Rodzaje reakcji chemicznych.
16. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
17. Woda i roztwory wodne.
18. Właściwości wody.
19. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
20. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
21. Tlenki metali i niemetali.
22. Elektrolity i nieelektrolity.
23. Wodorotlenki i zasady.
24. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
25. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
26. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
27. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
28. Tlenki kwasowe i zasadowe.
29. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
30. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
31. Kwasy w naszym otoczeniu.
32. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
33. Kwasy mocne i słabe.
34. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
35. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
36. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
37. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
38. Reakcje strąceniowe.
39. Właściwości i zastosowanie soli.
40. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
41. Reakcje metali, tlenków metali i wodorotlenków z kwasami.

Zakres tematyczny - PANDA

Na każdym poziomie edukacji obowiązuje zasada kumulatywności - wiedza i umiejętności zdobyte we wcześniejszych latach muszą być kontynuowane i rozwijane, zgodnie z podstawą programową. Oznacza to, że zagadnienia omawiane we wcześniejszych klasach mogą pojawić się również w testach na późniejszych etapach nauki.

Klasa VII szkoły podstawowej

1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Atomy i cząsteczki.
13. Budowa atomów, izotopy.
14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
18. Wartościowość pierwiastka.
19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
22. Rodzaje wiązań chemicznych.
23. Związki jonowe i kowalencyjne.
24. Jony metali i niemetali.
25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
27. Równania reakcji chemicznych.
28. Obliczenia stechiometryczne.
29. Rodzaje reakcji chemicznych.
30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
31. Powietrze, jego skład i właściwości.
32. Właściwości azotu.
33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
34. Ozon i dziura ozonowa.
35. Właściwości tlenku węgla (IV).
36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
38. Związki wodoru z niemetalami.
39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
42. Woda i roztwory wodne.
43. Właściwości wody.
44. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.

Klasa VIII szkoły podstawowej

Zakres tematyczny klasy VII oraz:

1. Szereg homologiczny kwasów karboksylowych.
2. Właściwości kwasów karboksylowych (szczególnie mrówkowego i octowego).
3. Kwasy organiczne występujące w przyrodzie, ich wzory, nazwy systematyczne i zwyczajowe oraz zastosowanie (mrówkowy, szczawiowy, mlekowy, cytrynowy, jabłkowy, propionowy, masłowy, malonowy, bursztynowy).
4. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
5. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
6. Tlenki metali i niemetali.
7. Elektrolity i nieelektrolity.
8. Wodorotlenki i zasady.
9. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
10. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
11. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
12. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
13. Tlenki kwasowe i zasadowe.
14. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
15. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
16. Kwasy w naszym otoczeniu.
17. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
18. Kwasy mocne i słabe.
19. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
20. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
21. Odmiany alotropowe węgla.
22. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
23. Szereg homologiczny alkanów.
24. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
25. Szereg homologiczny alkenów i alkinów.
26. Właściwości etylenu i acetylenu.
27. Szereg homologiczny alkoholi.
28. Właściwości alkoholi (szczególnie metanolu, etanolu i glicerolu).
29. Alkohole mono- i polihydroksylowe.
30. Izomeria łańcuchowa i położeniowa węglowodorów.
31. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
32. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
33. Reakcje strąceniowe.
34. Właściwości i zastosowanie soli.
35. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
36. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.
37. Reakcje utleniania-redukcji.